求溶液解离常数的python代码 解离常数和ph值的关系

一：酸碱质子理论：

1：中学时期学过的酸碱定义（阿伦尼乌兹电离理论）

凡是在水中电离出来的阳离子都为氢离子的物质称为酸。

凡是在水中电离出来的阴离子都会氢氧根的离子称为碱。

阿伦尼乌兹电离理论：

但是对于不含氢离子和氢氧根离子的溶液具有局限性。
比如：

2：酸碱质子理论：
（1）
凡是能给出质子（氢离子）的就是酸，凡是能接受质子的就是碱，同时都能做到的就是两性物质。

（2）：共轭酸碱对

酸失去一个氢离子就会形成碱，称为他的共轭碱。
碱得到一个氢离子就会形成酸，称为他的共轭酸。

我们把这种相互依存的关系称为共轭。

关系：酸总是比碱多一个质子。

几组共轭酸碱对：

（3）：

共轭酸碱的相对强弱：

酸的酸性强，容易失去质子，他的共轭碱碱性弱不容易得到质子。

（如果对应共轭碱容易得到质子的话不就又把失去的质子收回来了吗，这样分析方便记忆。）

碱的碱性强，容易得到质子，他的共轭酸酸性弱不容易失去质子。

（4）：

酸碱质子理论中的酸碱反应实质：

两个共轭酸碱对之间的质子传递

如图：

强酸和强碱反应生成弱酸和弱碱。

因为只有强酸才容易失去质子，强碱才容易得到电子，
所以反应式左边为强酸强碱，然后生成弱酸弱碱。
这样就能解释以前的解离反应，中和反应，水解反应。

（5）酸碱质子反应的优缺点：
优点：扩大了范围，统一了水溶液和非水溶液，没有盐的概念
缺点：对于无质子反应不适用。

二：弱酸碱及两性物质溶液计算：

（1）一元弱酸pH求解相关问题：

一元弱酸是指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子

问题：

对于一元弱酸溶液记住以下公式：

Kw^θ为水的离子基常数在25摄氏度时=1x10^-14=氢离子的浓度x氢氧根离子的浓度的数值

Ka代表酸的解离平衡常数，Kb代表碱的解离平衡常数

解离平衡常数也就是平衡常数

pH值等于-lg c(H⁺)

所以上一题求pH值的问题就解决了。

还有关系如下：

上例题：

套用公式即可：

（2）：对于多元弱酸求解pH值相关问题

多元弱酸是指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出多个氢离子
多元弱酸分步解离一般有

k1^θ>k2^θ>k3^θ>k4^θ

如果 k1^θ/k2^θ>10^1.6

那么可以当做一元弱酸来处理

也就是满足公式：

多元弱碱浓度求解就是把条件中算的部分换成碱例题：

Ka代表酸的解离平衡常数，Kb代表碱的解离平衡常数
解离平衡常数也就是平衡常数

首先这是一个多元弱酸求解

明白我们要求的是碳酸钠的pH值，只需要求出碳酸根的碱性值，再用pH和pOH的关系就可以

碳酸根为碱，

利用水的离子基常数和给出的碳酸的氢离子浓度就可以求出碳酸根的浓度Kb1，Kb2

然后相除，与10^1.6做比较

发现可以套用一元弱酸的公式，带入即可。

求出pOH，再用14-pOH就求出了pH（3）两性物质溶液酸度的计算

注意理解什么叫做本身作为酸本身未作为碱

一个是作为酸的解离常数，一个作为碱时共轭酸的解离常数