没有熵的变化，所以实际溶液的混合熵变等于0，于此同时理想溶液的混合熵变也等于0，如上图
于是两者之间的超额混合熵变也等于0，等号右边第一个是实际混合熵，第二个则是理想混合熵，都加上上角标E则表示这是正规溶液
这个是超额混合焓
这个则是正规溶液的混合焓
而超额混合焓就等于正规溶液的混合焓减去理想溶液的混合焓
理想溶液的混合焓 = 0
超额量表示的是实际溶液与理想溶液之间的偏差（>0正偏差，<0负偏差）
当为正偏差的时候，正规溶液的混合过程为吸热过程 --- 因为是正偏差，也就是说正规溶液的混合焓大于理想溶液的混合焓，而理想溶液的混合焓等于0，所以正规溶液的混合含 >0，所以混合过程吸热（负偏差的分析方法也是按照上面这个来的 --焓变大于0是吸热过程，焓变小于0是放热过程）
在正规溶液中 --- α函数法中的α与浓度（摩尔，质量）无关！
这个就是 α函数法中的α
关于正规溶液的修正
Ω是混合能 ---- 混合过程中的内能变化量和焓变等于上面这个公式
理想溶液的混合是一个无热效应的混合，其混合焓等于0
由上往下分别是溶液整体的混合焓，对溶液中组分A的偏摩尔混合焓，对组分B的偏摩尔混合焓
那个G是超额吉布斯自由能
对上面那张糊图的补充
由性质1 --- 对于正规溶液而言，其超额熵等于0
在上图的3式中，超额自由能与温度无关，随意对于温度来说这个超额自由能可以看作是一个常数
上面这个是理想溶液的混合吉布斯自由能
上下俩个G相减我们就可以得到超额吉布斯自由能
这里面的这个α是α函数中的那个α，在正规溶液中它是常数
正规溶液的混合焓 --- 吊塔Hm
id指的是理想溶液
γi0 的意思是当组元趋于0的时候的活度系数
正规溶液例题
已知纯物质状态下的zn的蒸气压的log值
拉乌尔定律和亨利定律：
亨利定律中的P分压等于亨利系数乘以摩尔浓度（分数）/质量浓度（分数）
亨利系数需要我们根据选定的标准态提前求得
然后活度是对摩尔浓度和质量浓度的修正
这种题目没有告诉你溶液是理想溶液还是非理想溶液，所以此时有下面两种情况：
如果是理想溶液就按照理想溶液来处理，如果是非理想溶液的话就按照正规溶液来处理
γi是活度系数哦
那么怎么判断是那种情况呢？ --- 用α函数判断法
如果α函数法中的α为常数且与 xi 摩尔浓度无关的话 则该溶液是正规溶液
基本守常的话也可以近似为正规溶液来处理
实际溶液包含上述溶液
理想溶液 --- 溶质亨利，溶剂拉乌尔
无限稀溶液 --- 主要用亨利来描述溶质 --- 亨利的两种状态
极稀溶液也主要用亨利定律来描述溶质，但是在描述的时候是有偏差的，为了减少这个偏差我们引入了活度
我们可以根据二元正规溶液的特性来计算其组元的化学势，描述二元正规溶液的时候比较重要的一个就是α函数的作用
